（5）常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉化，可將SO2轉化為SO42－而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為      ▲      。

17．（14分）下圖所示為某一藥物F的合成路線：

（1）A中含氧官能團的名稱分別是  ▲  、  ▲  。

（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應的類型是  ▲  。

（3）寫出步驟Ⅲ的化學反應方程式          ▲            。

（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：  ▲  。

①不含甲基；

②是的衍生物，且環(huán)上只有一個取代基；

③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應（不考慮的變化）。

（5）請參照上面合成路線，以間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機原料（無機試劑任選）合成。

提示：①；

② 合成路線流程圖示例：。

                 ▲                  。

18．（12分）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2 ）俗稱固體雙氧水，是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的制備流程如下：

（注：BC-1、BC-2均為穩(wěn)定劑，其中BC-1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）

（1）結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是   ▲    。

（2）加入BC-2穩(wěn)定劑與工業(yè)純堿中含有的Fe3+ 雜質生成穩(wěn)定的配合物的目的是  ▲  。

（3）洗滌抽濾產品，應選用合適的洗滌試劑是   ▲    （填寫序號）。

A．飽和氯化鈉溶液     B．水      C．異丙醇    D．碳酸鈉飽和溶液

（4）工業(yè)上常以活性氧的質量分數(shù)[ω(活性氧)＝16 n(H2O2) / m(樣品) ×100﹪]來衡量過

碳酸鈉產品的優(yōu)劣，ω≥13﹪為優(yōu)等品�，F(xiàn)將0.2000g某廠家生產的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參與后面的反應）溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI，搖勻后靜置于暗處，充分反應后加入少量淀粉試劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定到終點，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI），通過計算判斷樣品是否為優(yōu)等品(寫出計算過程)。

19．（16分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）通入硫化氫的作用是：

①除去溶液中的Sn2+離子

②除去溶液中的Fe3+，其反應的離子方程式為      ▲     ；

操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是  ▲  。

（2）操作IV的順序依次為：   ▲   、   ▲   、過濾、洗滌、干燥。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是： 

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；

②    ▲     。

（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：

a. 稱取一定質量綠礬產品，配制成250.00mL溶液；

b. 量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c. 用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體

積的平均值為20.00mL。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：

5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的

活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視   ▲    。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是  ▲      。

③若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)偏低（測定過程中產生

的誤差可忽略），其可能原因有  ▲     。
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