化學試題

相對原子質(zhì)量：H=1,C=12,O=16, N=14，S=32,Cu=64，Na=23

7．下列說法正確的是

A．食用植物油是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

B．分餾、干餾是物理變化，裂化、裂解是化學變化

C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

8、在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是

　 A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－　　　B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

　 C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　     D．Na+、K+、SiO32－、Cl－　　　　

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下2.24 L 中，分子數(shù)為0.1NA 

B．22.4LCl2含有Cl-Cl鍵數(shù)為NA

C．常溫常壓下16g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA

D．7.8g Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA   

10 .下列一定氧化還原反應的是   

A .  ΔH<0 的反應  

B . C . 用明礬凈水  

D . 實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2

11．下列說法正確的是

A．鋁合金的熔點比純鋁高

B．電解溶液可獲得金屬鎂

C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板

12．關(guān)于.l mol·L-1氯化銨溶液的說法的是　　　

　 A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）

　 B.加入氨水pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）

　 C.滴加濃鹽酸，c(NH4+) = c(H+)　 D.加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小

22．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZMRQ原子半徑(×10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5——最低負價——－1————-3-2下列說法正確的是

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵

B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應

C．R3-比Q2-更容易失去電子

D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強

23．下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操　作現(xiàn)　象結(jié)　論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：B無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有C向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有或D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有30．（16分）有機F是合成藥物的中間體�？衫�用中學所學的有機物進行合成，其方案如下：

A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平。

（1） D的分子式是            ，1mol D完全燃燒需消耗      mol O2

（2）化學反應方程式                                            ；該反應的類型是           。在食品工業(yè)中E及其鈉鹽都可作              劑（3）寫出反應③的化學反應方程式：                                                。

（4）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體：                    。（只答其中一種即可）

ⅰ含有苯環(huán)；ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應；ⅲ能發(fā)生水解反應且水解產(chǎn)物與FeCl 3顯紫色

31．（16分）Ⅰ已知下列反應的熱化學方程式為：(1) C(s) + O2(g) = CO2(g)        △H1 = -393.5 kJ/mol(2) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)   △H2 = -870.3 kJ/mol

(3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)       △H3 = -571.6 kJ/mol

請計算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l)    △H4 =                   。

Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應：

(t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。CCl4溶劑平衡常數(shù)（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應過程中溶液體積始終為1L）。反應在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=       。列式計算上述反應的平衡常數(shù)K =　　　　 。（2）(t－BuNO)2 2(t－BuNO) （3）通過比色分析得到40℃時(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出(t－BuNO)2和（t－BuNO）濃度隨時間的變化曲線。

時間（min）01357911(t－BuNO)2 mol/L0.050.030.010.0050.0030.0020.002(t－BuNO) mol/L00.040.080.070.0940.0960.096

Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則通甲醇的電極反應式為                 。若通空氣的電極上有32g O2參加反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移了_________mol e－。32．（16分）工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）           。

（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是

                                                   。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01 mol?L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)=               〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

    （4）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 mol?L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是                         。

      （5）沉錳工序中，則生成MnCO3的離子方程式是___________           。

（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是                                。

副產(chǎn)品A的化學式是              。

33．（16分）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

(1) 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：                            反應過程中試管B中的現(xiàn)象是                    ，試管C的作用是              。

(2) 導管D的下端(虛線段)應位于（液面上、液面下），導管D的作用有：①實驗結(jié)束后排除裝置中的SO2，②                        。

實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分，進行了以下的實驗。查閱資料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O，2Cu2O + O2 4CuO，2CuS+3O22CuO+2SO2 ，Cu2S+2O22CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反應。

(3) 固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：。 (4) 煅燒過程中，除上述反應外，還可能發(fā)生反應            。

()結(jié)論：甲中有CuO，還肯定含有的物質(zhì)是           30.（16分）(1)C8H8O 、    9.5 (4分)       

(2)= CH2 + H2O  CH3CH2OH(3分)；加成反應(2分)防腐(2分)(3)CH3－－COOH+C2H5OH  CH3－－COOC2H5+H2O  (3分)

(4)HCOO－－CH3 （或鄰或間）  (2分)

31．（16分）488.3kJ/mol （3分，沒寫單位扣1分）

Ⅱ．（1）ν（t-BuNO）=0.06mol?L-1?min-1 （分，沒寫或?qū)戝e單位扣1分）

解：當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時，實驗測得平衡轉(zhuǎn)化率（α）是60%，則（t-BuNO）2 2（t-BuNO）

開始濃度（mol?L-1）          0.5       0

轉(zhuǎn)化濃度（mol?L-1）     0.5×60%      ?0.5×60%×2      (過程1分)

平衡濃度（mol?L-1）   0.5×（1-60%）     0.5×60%×2

（或只寫這個也2分） K==1.8（2分）

（2）  （2分）

（3）（2分，提示t－BuNO在第5min的數(shù)據(jù)要處理掉） e－= 2分） 4 （2分）

32．（16分） （1）攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當提高稀硫酸的濃度（答一條，2分）

（2）使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+（2分）

   （3）1.46×10-6 mol?L-1 （2分）

（4）pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（2分）

（5）Mn2++2HCO3-  =  MnCO3↓+CO2↑+H2O（分）

（6）過濾、洗滌、干燥。（分）     (NH4)2SO4（2分）（1）Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)、品紅溶液色（2分）、吸收多余的SO2防止污染空氣（2分）

（2）液面下；防倒吸 (4分)

（3）泥三角、坩堝（坩堝鉗）（2分，坩堝鉗不寫不扣分）

（4）2Cu+O2 2CuO (2分)

（5）CuS（2分）