可能用到的相對原子質(zhì)量：  H-1C-12   N-14   O-16  Na-23  S-32   Al-27K-39   Ca-40  Mn-55  Fe-56     Ag-108        

選擇題（共44分）

一、單項選擇題：本題包括22小題，每小題2分，共計44分。每小題只有一個選項符合題意。

1、我國科學家為一個比頭發(fā)絲還細的小分子恢復了磁性，由此創(chuàng)造了一項“世界第一”。實驗時將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術臺”。這個“個頭”僅為1．3納米的小分子，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術等方面具有廣泛而重要的應用與研究價值。下列說法正確的是

A．“鈷酞菁”的小分子沒有膠體的性質(zhì)；  B．納米材料可以應用于所有化工領域；

c．現(xiàn)在納米器件都是無所不能的膠體

D．此工作實現(xiàn)了利用局域的化學反應來改變和控制分子的物理質(zhì)

判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是

A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應B．共價化合物：是否含有共價鍵

C．強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D．氧化還原反應：元素是否傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑，但其產(chǎn)生的有機氯對人體有一定的危害。一種新型的消毒劑——高鐵酸鹽（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細懸浮物。在以上變化過程中不可能涉及的變化有                                                              

A . 電離        B. 水解      C. 置換反應    D. 氧化還原反應

H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O

B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O              CH3COOH+CH3CH218OH

C.鋁粉跟NaOH的D2O溶液反應：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O

6、下列敘述正確的是 (NA為阿伏伽德羅常數(shù)) 

A．標況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA           

B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA

C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋

D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 

7、亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同有關下圖及實驗的描述正確的是                                          

A．用甲圖裝置電解精煉鋁       B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

D．丁圖驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

B.標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中

C.向100mL3mol·L-1的稀硝酸中加入5.6g鐵

D.在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

12、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應物之一。下列有關判斷不正確的是

A.該容器中發(fā)生了氧化還原反應  

B.該反應中HNO3、H2O是反應物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物

C.該反應中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原

D.HNO3、H2SO4、H3AsO4都屬于最高價氧化物的水化物

14、取等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B兩種固體，分別投入足量的水中，產(chǎn)生C、D兩種氣體。一定條件下，C和D恰好可完全反應，則下列敘述中正確的是

A．1 molA和1 molB的質(zhì)量相同    

B．1 molA和1 molB中所含的質(zhì)子數(shù)相同

C．1molA和molB所含的電子數(shù)相同  

D．molA和1molB中所含的中子數(shù)相同

15、稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是

A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得

B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：，Cl－，Na+，HO3－，O42－

②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

④使pH紅的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－

⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－ 

A①②④　　  B.①⑤　　   C.②③④　   D.①②③

17、現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：（1）將固體NaCl細粒干燥后，準確稱出m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器a中。(2)用滴定管b向a儀器中滴加某液體c，不斷振蕩，加至a儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3，再通過NaCl的體積和質(zhì)量，即可算出阿伏加德羅常數(shù).上述操作中的abc分別指

A.量筒、酸式滴定管、水    B.容量瓶、堿式滴定管 、苯

C.量筒、堿式滴定管、水    D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

18、把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液。則下列說法不正確的是

A.試管塞越來越緊，是因為反應消耗了大量O2

B. 打開試管塞前Cu元素的化合價為+1價

C.溶液迅速變?yōu)樗{色溶液，是因為反應生成了

D.上述反應原理可用于測定O2的含量

19、某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子             B．原溶液中一定含有NH4＋離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子               D．原溶液中一定含有Fe3＋離子

21、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之 比為1：2

B．V1：V2=1：4

C．M點時生成的CO2為0mol

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+          B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g               D．V=448

23、某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2＋NaAlO2

(1)該反應的氧化劑是_____▲______。(2)該反應的氧化產(chǎn)物是_____▲______。

(3)反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，生成標準狀況下N2的體積__▲___L。

(4)配平該反應的化學方程式：

___▲__Al＋_____NaNO3＋_____H2O===______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

24、有下圖所示的反應關系：A是中學化學中常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已略去。

（1）若A與NaOH反應，既可只生成B，也可只生成C，還可以生成C+B。寫出符合上述反應關系的A的兩種不同物質(zhì)的分子式：         ▲                 

（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是（只寫一種）：           ▲        ；R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是：           ▲         。

25、常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____▲______；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是▲           。

（2）D的化學式為___▲____，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)▲         。

（3）E和氨水反應的離子方程式是_______________▲_____________________。

（4）檢驗B中所含的陽離子▲                                

                                                                        。

26、某校興趣小組的同學進行鐵與水蒸氣的實驗。甲同學直接采用鐵釘與水蒸氣在酒精噴燈（火焰溫度比酒精燈更高）加熱并利用下述左圖裝置進行實驗，最后試圖收集氣體于試管C中。乙同學先用右圖裝置進行CO還原Fe2O3，至硬質(zhì)管中固體由紅色轉(zhuǎn)變成黑色，用磁鐵進行試驗，發(fā)現(xiàn)能被吸引，D中出現(xiàn)渾濁；乙同學隨即熄滅酒精燈，繼續(xù)通過CO冷卻至室溫，然后用所得固體進行甲的實驗。

根據(jù)上述兩位同學的操作，并仔細結(jié)照裝置圖，回答下列問題

（1）甲同學的實驗最終未能成功，你認為最主要的原因是     ▲                  。

（2）乙同學最終也未能制得氫氣。你認為原因最可能是CO還原Fe2O3得到的的固體是       ▲    ，請設計一個簡單的實驗來證實你的推斷      ▲                。

（3）乙同學的實驗未能獲得成功的原因可能是_____▲___________________，只需要進行很小的改進即可，請?zhí)岢龈倪M的方案是

                                         ▲                                。

27、某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe26.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：