31．(19分)某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：

探究一：用下圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________．則說明裝置A的氣密性良好。

(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是_________(填選項)

A．稀硫酸和鋅片         B．稀硝酸和鐵片

C．氫氧化鈉溶液和鋁片       D．濃硫酸和鎂片

(3)從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③(填序號)

①打開止水夾         ②熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾     ④點燃C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純        ⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣

(4)收集氫氣驗純時，最好采用___________方法收集氫氣。

探究二：    

(5)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確_________。(填“是”或“否”)若填“否”，則原因是_________(用離子方程式說明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體。

證明樣品中一定含有__________，取少量反應后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_________(填試劑和實驗現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。

探究三：

(6)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過濾得到固體3.2g，濾液中有1.0mol，則樣品中___________mol。

【選做部分】

32．(12分)【化學一化學與技術】

海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等離子。

合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

(1)天然海水的pH≈8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因___________________________。

(2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________________________________________________________。

Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水()中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

(3)你認為往廢水中投入_________(填字母序號)，沉淀效果最好。

A．NaOH    B．Na2S    C．KI    D．Ca(OH)2

(4)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中________。

(5)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117％。

若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag)+=__________，是否符合排放標準__________(填“是”或“否”)。已知mol2·L-2。

33．(12分)【化學一物質結構與性質】

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。  

請回答下列問題：

(1)這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是________(填化學式)。

(3)B元素可形成多種單質。一種晶體結構如圖一所示，其原子軌道的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為_________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。(已知：)

(4)D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是________(填選項序號)。

①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液。請寫出沉淀溶解的離子方程式：_________________。

34．(12分)【化學一有機化學基礎】

聚谷氨酸()是一種具有水溶性、可生物降解、可食用的對人體和環(huán)境無毒的高分子聚合物，廣泛應用于食品和醫(yī)藥等領域。下圖是根據(jù)實際需要和目的，對聚谷氨酸中的羧基進行化學修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物。

請回答：

(1)C的單體的結構簡式為__________。D→E的反應類型是_________。

(2)與NaHCO3溶液反應，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

(3)下列關于CH3CH=CH2的說法中，正確的是__________(填字母序號)。

a．能使KMnO4酸性溶液褪色       b．它的同分異構體環(huán)丙烷屬于不飽和烴

c．與HBr發(fā)生加成反應可得到兩種產物     d．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔    

(4)D的核磁共振氫譜有4個吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：

___________________________________________________________________________。

(5)E與鄰苯二甲酸反應生成的產物DBP(C16H22O4)是廣泛使用的增塑劑之一。

DBP有多種同分異構體，其中符合下列條件的DBP的結構簡式_____________________

a．1mol化合物能與2molNaHCO3反應    b．苯環(huán)上只有兩個相同的無支鏈取代基

c．苯環(huán)上的一氯取代物有三種